Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 300 г 35% раствора хлорида железа (II) гидроксидом калия.

1. Уравнение реакции: FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl
2. Масса FeCl2 в растворе: m(FeCl2) = 300 г * 0.35 = 105 г
3. Молярная масса FeCl2: M(FeCl2) = 55.845 + 2 * 35.453 = 126.751 г/моль
4. Количество вещества FeCl2: n(FeCl2) = 105 г / 126.751 г/моль ≈ 0.828 моль
5. Молярная масса Fe(OH)2: M(Fe(OH)2) = 55.845 + 2 * (15.999 + 1.008) = 89.861 г/моль
6. Так как на 1 моль FeCl2 образуется 1 моль Fe(OH)2, то n(Fe(OH)2) = 0.828 моль.
7. Масса Fe(OH)2: m(Fe(OH)2) = 0.828 моль * 89.861 г/моль ≈ 74.4 г

Ответ: 74.4 г