Сколько граммов гидроксида меди (II) нужно прокалить для получения 40 г СuО?

Давай решим эту задачу по химии. Нам нужно узнать, сколько граммов гидроксида меди (II) \(Cu(OH)_2\) необходимо прокалить, чтобы получить 40 г оксида меди (II) \(CuO\). Сначала запишем уравнение реакции разложения гидроксида меди (II) при нагревании: \[Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O\] Теперь определим молярные массы веществ: \(M(Cu(OH)_2) = 64 + 2 \cdot (16 + 1) = 64 + 34 = 98 \) г/моль \(M(CuO) = 64 + 16 = 80 \) г/моль Из уравнения реакции видно, что из 1 моль \(Cu(OH)_2\) получается 1 моль \(CuO\). Следовательно, 98 г \(Cu(OH)_2\) дают 80 г \(CuO\). Теперь составим пропорцию, чтобы найти массу \(Cu(OH)_2\), необходимую для получения 40 г \(CuO\): \[\frac{98 \text{ г } Cu(OH)_2}{80 \text{ г } CuO} = \frac{x \text{ г } Cu(OH)_2}{40 \text{ г } CuO}\] Решим пропорцию: \[x = \frac{98 \cdot 40}{80} = \frac{98}{2} = 49 \text{ г}\]

Ответ: 49 г

Ты отлично справился с этой задачей! Продолжай в том же духе, и у тебя все получится!