Сколько граммов хлорида натрия может быть получено при взаимодействии 80 грамм гидроксида натрия с соляной кислотой?

Уравнение реакции:

\[\mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O}\]

По уравнению реакции 1 моль гидроксида натрия образует 1 моль хлорида натрия.

Молярные массы: \(M(\mathrm{NaOH})=40\) г/моль, \(M(\mathrm{NaCl})=58.5\) г/моль.

Количество вещества гидроксида натрия:

\[n(\mathrm{NaOH})=\frac{80}{40}=2\text{ моль}\]

Тогда \(n(\mathrm{NaCl})=2\) моль, а масса соли:

\[m(\mathrm{NaCl})=n\cdot M=2\cdot58.5=117\text{ г}\]

Ответ: 117 г хлорида натрия.