17-40. Сколько граммов хлорида натрия можно получить, смешав 20 г гидроксида натрия с 100 г 20-процентной соляной кислоты и полностью выпарив раствор?

Решение:

Давай разберем по порядку, как вычислить массу хлорида натрия (NaCl), который можно получить в результате реакции гидроксида натрия (NaOH) с соляной кислотой (HCl):

1. Запишем уравнение реакции:

   NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2. Рассчитаем массу HCl в растворе:

   Масса раствора HCl = 100 г

   Процентное содержание HCl = 20%

   Масса HCl = (20 / 100) * 100 г = 20 г

3. Рассчитаем молярные массы NaOH и HCl:

   Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль

   Молярная масса HCl = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль

4. Рассчитаем количество вещества (моль) NaOH и HCl:

   Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

   Количество вещества HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 20 г / 36.5 г/моль ≈ 0.548 моль

5. Определим, какое вещество в избытке:

   По уравнению реакции, 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl. У нас 0.5 моль NaOH и 0.548 моль HCl. Значит, NaOH в недостатке, а HCl в избытке. Расчеты ведем по недостатку (NaOH).

6. Рассчитаем массу NaCl, который образуется:

   По уравнению реакции, 1 моль NaOH образует 1 моль NaCl.

   Молярная масса NaCl = 23 (Na) + 35.5 (Cl) = 58.5 г/моль

   Количество вещества NaCl = количество вещества NaOH = 0.5 моль

   Масса NaCl = количество вещества NaCl * молярная масса NaCl = 0.5 моль * 58.5 г/моль = 29.25 г

Ответ: Можно получить 29.25 граммов хлорида натрия.