Сколько граммов хлорида серебра AgCl выделится из раствора, содержащего 3,4 г нитрата серебра AgNO3, после добавления избытка раствора хлорида магния MgCl2?

Составим пропорцию для решения задачи.

Сначала запишем уравнение реакции:

$$2AgNO_3 + MgCl_2 \rightarrow 2AgCl + Mg(NO_3)_2$$

Теперь составим пропорцию, используя известные данные и молярные массы веществ.

Молярная масса $$AgNO_3$$ (нитрата серебра) = 107,87 + 14,01 + 3 × 16 = 169,88 г/моль

Молярная масса $$AgCl$$ (хлорида серебра) = 107,87 + 35,45 = 143,32 г/моль

Найдем количество вещества $$AgNO_3$$:

$$n(AgNO_3) = \frac{m(AgNO_3)}{M(AgNO_3)} = \frac{3,4 \text{ г}}{169,88 \text{ г/моль}} ≈ 0,02 \text{ моль}$$

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моль $$AgNO_3$$ образуется 2 моль $$AgCl$$. Следовательно, количество вещества $$AgCl$$ равно количеству вещества $$AgNO_3$$, то есть 0,02 моль.

Теперь найдем массу $$AgCl$$:

$$m(AgCl) = n(AgCl) \cdot M(AgCl) = 0,02 \text{ моль} \cdot 143,32 \text{ г/моль} ≈ 2,87 \text{ г}$$

Заполним пропорцию:

$$\frac{3,4 \text{ г}}{0,02 \text{ моль} \cdot 169,88 \text{ г/моль}} = \frac{x \text{ г}}{0,02 \text{ моль} \cdot 143,32 \text{ г/моль}}$$

Ответ: 2,87