Сколько граммов хлорида серебра AgCl выделится из раствора, содержащего 3,4 г нитрата серебра AgNO3, после добавления избытка раствора хлорида магния MgCl2?

Шаг 1: Расставим стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

Реакция между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом магния (MgCl2) выглядит следующим образом:

AgNO3 + MgCl2 = AgCl↓ + Mg(NO3)2

Для того чтобы уравнять это уравнение, нам нужно подсчитать количество атомов каждого элемента до и после реакции:

До реакции:

• Ag: 1
• N: 1
• O: 3
• Mg: 1
• Cl: 2

После реакции:

• Ag: 1
• Cl: 1
• Mg: 1
• N: 2
• O: 6

Видно, что количество атомов не совпадает. Чтобы их уравнять, нам понадобятся коэффициенты:

1. Удвоим AgNO3, чтобы сбалансировать серебро (Ag) и азот (N):
   2AgNO3 + MgCl2 = AgCl↓ + Mg(NO3)2
2. Теперь у нас 2 атома Ag, 2 атома N, 6 атомов O, 1 атом Mg и 2 атома Cl до реакции. После реакции у нас все еще 1 атом Ag и 1 атом Cl.
3. Удвоим AgCl, чтобы сбалансировать серебро (Ag) и хлор (Cl) до количества, соответствующего удвоенному AgNO3:
   2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2

Проверим баланс атомов:

До реакции:

• Ag: 2
• N: 2
• O: 6
• Mg: 1
• Cl: 2

После реакции:

• Ag: 2
• Cl: 2
• Mg: 1
• N: 2
• O: 6

Теперь количество атомов каждого элемента одинаково с обеих сторон.

Уравненное уравнение реакции:

2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2

Ответ: 2 AgNO3 + 1 MgCl2 = 2 AgCl↓ + 1 Mg(NO3)2