Сколько граммов кислорода было израсходовано на окисление сероводорода, если было получено 1,28 л диоксида серы?

Предполагаем, что объём газа указан при нормальных условиях, где молярный объём равен 22,4 л/моль.

1. Составим уравнение реакции: \(2\mathrm{H_2S} + 3\mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{SO_2} + 2\mathrm{H_2O}\).

2. Найдём количество вещества диоксида серы: \(n(\mathrm{SO_2}) = \frac{1{,}28}{22{,}4} \approx 0{,}0571\) моль.

3. По уравнению реакции на 2 моль \(\mathrm{SO_2}\) расходуется 3 моль \(\mathrm{O_2}\), поэтому \(n(\mathrm{O_2}) = 0{,}0571 \cdot \frac{3}{2} \approx 0{,}0857\) моль.

4. Вычислим массу кислорода: \(m(\mathrm{O_2}) = nM = 0{,}0857 \cdot 32 \approx 2{,}74\) г.

Ответ: израсходовано примерно 2,74 г кислорода.