3. Сколько граммов оксида кальция образуется при взаимодействии 40 грамм кальция с кислородом? Ca + O2 → CaO

Пошаговое решение:

• Шаг 1: Уравняем уравнение реакции:

  2Ca + O₂ → 2CaO

• Шаг 2: Рассчитаем молярную массу кальция (Ca):

  M(Ca) = 40 г/моль

• Шаг 3: Определим количество вещества кальция (n):

  n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

• Шаг 4: Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моль Ca образуется 2 моль CaO. Следовательно, количество вещества CaO равно количеству вещества Ca.

  n(CaO) = n(Ca) = 1 моль

• Шаг 5: Рассчитаем молярную массу оксида кальция (CaO):

  M(CaO) = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль

• Шаг 6: Рассчитаем массу CaO (m):

  m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 1 моль * 56 г/моль = 56 г

Ответ: 56 грамм