Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160г. 15% раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия?

1. Масса CuSO₄ в растворе = 160 г * 0.15 = 24 г.

2. Молярная масса CuSO₄ = 63.5 + 32 + 4*16 = 159.5 г/моль. Количество CuSO₄ = 24 г / 159.5 г/моль ≈ 0.15 моль.

3. Реакция: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Образуется осадок Cu(OH)₂.

4. По уравнению, из 1 моль CuSO₄ образуется 1 моль Cu(OH)₂. Следовательно, из 0.15 моль CuSO₄ образуется 0.15 моль Cu(OH)₂.

5. Молярная масса Cu(OH)₂ = 63.5 + 2*(16+1) = 97.5 г/моль. Масса осадка = 0.15 моль * 97.5 г/моль = 14.625 г.