3. Сколько граммов сульфата железа(II) можно получить при растворении 140 г. железа в разбавленной серной кислоте?

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение химической реакции и произвести расчеты по нему.

Уравнение реакции растворения железа в разбавленной серной кислоте выглядит следующим образом:

$$Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2$$

1. Определим молярную массу железа (Fe) и сульфата железа(II) (FeSO₄):

• Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль
• Молярная масса сульфата железа(II) (FeSO₄) = 56 (Fe) + 32 (S) + 4 × 16 (O) = 56 + 32 + 64 = 152 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества железа (n), которое вступило в реакцию:

$$n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{140 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 2.5 \text{ моль}$$

3. Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфата железа(II) равно количеству вещества железа:

$$n(FeSO_4) = n(Fe) = 2.5 \text{ моль}$$

4. Рассчитаем массу сульфата железа(II) (m), которая получится в результате реакции:

$$m(FeSO_4) = n(FeSO_4) \cdot M(FeSO_4) = 2.5 \text{ моль} \cdot 152 \text{ г/моль} = 380 \text{ г}$$

Ответ: 380 г