Сколько граммов воды образуется, если в реакцию с кислородом вступает 8.2 литра водорода?

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции горения водорода с образованием воды. Уравнение реакции: $$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$ 1. Найдем количество вещества водорода, используя молярный объем газа (Vm = 22.4 л/моль): $$n(H_2) = \frac{V(H_2)}{Vm} = \frac{8.2 \,\text{л}}{22.4 \,\text{л/моль}} = 0.366 \,\text{моль}$$ 2. По уравнению реакции, на 2 моля H₂ образуется 2 моля H₂O. Следовательно, количество вещества H₂O будет равно количеству вещества H₂. $$n(H_2O) = n(H_2) = 0.366 \,\text{моль}$$ 3. Найдем массу H₂O, зная молярную массу H₂O (M(H₂O) = 18 г/моль): $$m(H_2O) = n(H_2O) \cdot M(H_2O) = 0.366 \,\text{моль} \cdot 18 \,\text{г/моль} = 6.59 \,\text{г}$$ Ответ: Образуется примерно 6.59 грамма воды.