Сколько килограммов сульфата аммония не получит огород хозяин хранящего на мешке с 10 кг сульфата аммония мешок с известью Са(ОН если на момент весенней посадки растений извести осталось 2 кг? (Сульфа аммония реагирует с гидроксидом кальция в твёрдом состоянии пр соприкосновении). Шаг 3: Определите количество вещества сульфата аммония.

Для решения задачи необходимо знать уравнение реакции сульфата аммония с гидроксидом кальция:

$$ (NH_4)_2SO_4 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSO_4 + 2NH_3 + 2H_2O $$

Молярная масса гидроксида кальция Ca(OH)₂ составляет:

$$M(Ca(OH)_2) = 40 + 2 \cdot (16 + 1) = 40 + 2 \cdot 17 = 40 + 34 = 74 \text{ г/моль}$$

Молярная масса сульфата аммония (NH₄)₂SO₄ составляет:

$$M((NH_4)_2SO_4) = 2 \cdot (14 + 4 \cdot 1) + 32 + 4 \cdot 16 = 2 \cdot 18 + 32 + 64 = 36 + 32 + 64 = 132 \text{ г/моль}$$

Количество вещества гидроксида кальция, которое осталось:

$$n(Ca(OH)_2) = \frac{m(Ca(OH)_2)}{M(Ca(OH)_2)} = \frac{2000 \text{ г}}{74 \text{ г/моль}} \approx 27.03 \text{ моль}$$

Согласно уравнению реакции, на 1 моль сульфата аммония требуется 1 моль гидроксида кальция. Значит, гидроксида кальция 27.03 моль прореагирует с 27.03 моль сульфата аммония.

Определим количество вещества сульфата аммония.

$$n((NH_4)_2SO_4) = 27.03 \text{ моль}$$

Ответ: 27.03 моль