3. Сколько литров углекислого газа образуется при сжигании 8,4 г пропена

Для решения задачи необходимо написать уравнение реакции горения пропена и рассчитать количество вещества пропена.

Уравнение реакции горения пропена:

$$C_3H_6 + \frac{9}{2}O_2 \rightarrow 3CO_2 + 3H_2O$$

Молярная масса пропена ($$M(C_3H_6)$$):

$$M(C_3H_6) = 3 \cdot 12 + 6 \cdot 1 = 36 + 6 = 42 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.

Количество вещества пропена ($$n(C_3H_6)$$):

$$n(C_3H_6) = \frac{m}{M} = \frac{8.4 \text{ г}}{42 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.2 \text{ моль}$$.

Согласно уравнению реакции, при сгорании 1 моль пропена образуется 3 моль углекислого газа. Значит, при сгорании 0.2 моль пропена образуется:

$$n(CO_2) = 3 \cdot n(C_3H_6) = 3 \cdot 0.2 = 0.6 \text{ моль}$$.

Объем углекислого газа ($$V(CO_2)$$) при нормальных условиях:

$$V(CO_2) = n \cdot V_m = 0.6 \cdot 22.4 = 13.44 \text{ л}$$.

Ответ: 13,44 л