Сколько литров водорода вступит в реакцию с 11,2 л углекислого газа, если в результате образуется 11,2 л метана СН4? Объёмы газов измерены при нормальных условиях. 4Н2 (г) + СО2 (г) = СН4 (г) + 2Н2О (г) Найдите отношение объёмов газов, участвующих в химической реакции. Сколько молей углекислого газа вступает в реакцию? ν (CO2) =

Согласно уравнению реакции:

$$\mathrm{4H_2(г) + CO_2(г) = CH_4(г) + 2H_2O(г)}$$

1 моль CO₂ реагирует с 4 моль H₂, образуя 1 моль CH₄ и 2 моль H₂O.

По условию задачи, образовалось 11,2 л метана CH₄. Сначала определим количество вещества метана, образовавшегося в реакции. Для этого воспользуемся формулой:

$$\mathrm{n = \frac{V}{V_m}}$$

где:

• n – количество вещества (в молях)
• V – объем газа (в литрах)
• V_m – молярный объем газа, который при нормальных условиях составляет 22,4 л/моль

Подставим известные значения:

$$\mathrm{n(CH_4) = \frac{11.2 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.5 \text{ моль}}$$

По уравнению реакции, количество вещества CO₂, вступившего в реакцию, равно количеству вещества образовавшегося метана CH₄.

$$\mathrm{n(CO_2) = n(CH_4) = 0.5 \text{ моль}}$$

Следовательно, в реакцию вступает 0,5 моль углекислого газа.

Ответ: 0.5