Сколько миллилитров 20%-ной соляной кислоты (плотность раствора равна 1,1 г/мл) необходимо добавить к раствору, в котором растворено 8 г NaOH?

Привет, ребята! Давайте решим эту задачу вместе. **1. Записываем уравнение реакции и расставляем коэффициенты:** NaOH + HCl = NaCl + H₂O Уравнение уже уравнено, коэффициенты перед всеми веществами равны 1. **2. Находим количество вещества NaOH:** Молярная масса NaOH (M) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль Количество вещества NaOH (n) = масса (m) / молярная масса (M) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль **3. Определяем количество вещества HCl, необходимое для реакции:** Из уравнения реакции видно, что NaOH и HCl реагируют в молярном соотношении 1:1. Значит, для нейтрализации 0,2 моль NaOH потребуется 0,2 моль HCl. **4. Рассчитываем массу HCl в растворе:** Молярная масса HCl (M) = 1 (H) + 35,5 (Cl) = 36,5 г/моль Масса HCl (m) = количество вещества (n) * молярная масса (M) = 0,2 моль * 36,5 г/моль = 7,3 г **5. Определяем массу 20%-ного раствора соляной кислоты:** Массовая доля HCl в растворе (ω) = 20% = 0,2 Масса раствора (m_раствора) = масса HCl (m) / массовая доля (ω) = 7,3 г / 0,2 = 36,5 г **6. Рассчитываем объем раствора соляной кислоты:** Плотность раствора (ρ) = 1,1 г/мл Объем раствора (V) = масса раствора (m_раствора) / плотность (ρ) = 36,5 г / 1,1 г/мл ≈ 33,18 мл **Ответ:** Необходимо добавить примерно 33,18 мл 20%-ной соляной кислоты.