1. Сколько молекул в 84 г оксида кальция CaO?

Для решения этой задачи нам понадобятся следующие данные: 1. Молярная масса оксида кальция (CaO). Молярная масса Ca = 40 г/моль, молярная масса O = 16 г/моль. Следовательно, молярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль. 2. Число Авогадро (Nₐ) = 6,022 × 10²³ молекул/моль. Теперь мы можем решить задачу по шагам: 1. Вычислим количество вещества (n) оксида кальция: $$n = \frac{m}{M}$$, где m - масса вещества (84 г), M - молярная масса вещества (56 г/моль). $$n = \frac{84 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 1,5 \text{ моль}$$ 2. Вычислим число молекул оксида кальция: $$N = n \cdot N_A$$, где n - количество вещества (1,5 моль), Nₐ - число Авогадро (6,022 × 10²³ молекул/моль). $$N = 1,5 \text{ моль} \cdot 6,022 \times 10^{23} \text{ молекул/моль} = 9,033 \times 10^{23} \text{ молекул}$$

Ответ: 84 г оксида кальция содержат $$9,033 \times 10^{23}$$ молекул.