11. Сколько молекул водорода выделится при пропускании через раствор HCl тока силой 100 мА в течение 16 с?

Для расчета количества выделившегося водорода используем закон электролиза Фарадея: $$m = \frac{MIt}{nF}$$, где: * $$m$$ - масса выделившегося вещества, * $$M$$ - молярная масса водорода (0.002 кг/моль), * $$I$$ - сила тока (0.1 А), * $$t$$ - время (16 с), * $$n$$ - валентность (для водорода 2), * $$F$$ - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль). $$m = \frac{0.002 \cdot 0.1 \cdot 16}{2 \cdot 96485} = 1.66 \cdot 10^{-8}$$ кг. Теперь найдем количество молекул водорода: $$N = \frac{m}{M} \cdot N_A$$, где: * $$N_A$$ - число Авогадро ($$6.022 \cdot 10^{23}$$ моль$$^{-1}$$). $$N = \frac{1.66 \cdot 10^{-8}}{0.002} \cdot 6.022 \cdot 10^{23} = 5 \cdot 10^{18}$$. Наиболее близкий ответ: $$10^{19}$$.