Сколько неспаренных электронов у атома углерода в основном состоянии?

Привет, ребята! Давайте разберемся, сколько же неспаренных электронов у атома углерода в его основном состоянии. 1. **Электронная конфигурация углерода:** Углерод (C) имеет атомный номер 6, а это значит, что у него 6 электронов. Его электронная конфигурация в основном состоянии выглядит следующим образом: $$1s^22s^22p^2$$. 2. **Распределение по орбиталям:** * На уровне $$1s$$ находятся 2 электрона. * На уровне $$2s$$ тоже 2 электрона. * На уровне $$2p$$ находятся 2 электрона. 3. **Правило Хунда:** Электроны сначала занимают каждую $$p$$-орбиталь по одному, и только потом начинают спариваться. У нас есть три $$p$$-орбитали ($$p_x, p_y, p_z$$). Два электрона на $$2p$$ уровне распределяются по этим орбиталям по одному. То есть получается, что на двух $$p$$-орбиталях есть по одному электрону, а одна остается пустой. 4. **Неспаренные электроны:** Таким образом, у атома углерода в основном состоянии есть **2 неспаренных электрона**. Эти два электрона находятся на разных $$p$$-орбиталях. Так что правильный ответ – 2.