Смесь этена и этана при н. у. имеет объём 10 л. Для полного гидрирования этена в исходной смеси требуется 2,5 л (н. у.) H₂. Определите мольную долю этена в исходной смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до целых. Определите плотность исходной смеси при нормальных условиях. Ответ выразите в граммах на литр, округлите до десятых. Во сколько раз больше объём при нормальных условиях продуктов сгорания в кислороде этой смеси… [дальнейший текст обрезан]

При одинаковых условиях объёмы газов пропорциональны количеству вещества. По уравнению гидрирования C₂H₄ + H₂ → C₂H₆ объёмы этена и водорода соотносятся как 1:1.

1. Объём этена в смеси равен 2,5 л, поэтому его мольная доля: \(x(\mathrm{C_2H_4})=2.5/10=0.25\). В процентах это 25%.
2. Объём этана: \(10-2.5=7.5\) л. Средняя молярная масса смеси: \(M=0.25\cdot28+0.75\cdot30=29.5\) г/моль. При н. у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль, поэтому \(\rho=29.5/22.4\approx1.317\) г/л, или 1,3 г/л с округлением до десятых.

Последний вопрос обрезан: не видны сравниваемый объём и окончание формулировки. Чтобы решить его, пришлите нижнюю часть задания целиком.

Ответ: мольная доля этена — 25%; плотность смеси — 1,3 г/л.