8. Смещение равновесия системы SO2 +3022 SO; + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае: А) уменьшения концентрации SO3 Б) использования катализатора В) увеличения давления Г) увеличения концентрации SO3

Анализ задания

Данное задание относится к разделу химии, а именно к теме химического равновесия и факторам, влияющим на его смещение. Необходимо определить, какое из предложенных изменений условий приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (SO3).

Теоретическая справка

Принцип Ле Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие (изменение температуры, давления, концентрации), то равновесие сместится в направлении, ослабляющем это воздействие.

Разбор вариантов ответа

1. А) Уменьшение концентрации SO3: Согласно принципу Ле Шателье, если уменьшить концентрацию продукта (SO3), равновесие сместится в сторону продукта, чтобы компенсировать уменьшение.
2. Б) Использование катализатора: Катализатор ускоряет достижение равновесия, но не смещает его. То есть, катализатор не влияет на положение равновесия, а лишь на скорость его установления.
3. В) Увеличение давления: В данной реакции участвуют газы. Слева от знака равновесия суммарно 4 моля газов (1 моль SO2 + 3 моля O2), справа – 2 моля газов (2 моля SO3). Увеличение давления сместит равновесие в сторону меньшего количества молей газа, то есть в сторону продукта (SO3).
4. Г) Увеличение концентрации SO3: Если увеличить концентрацию продукта (SO3), равновесие сместится в сторону реагентов (SO2 и O2), чтобы компенсировать увеличение.

Вывод

Оба варианта А) и В) приведут к смещению равновесия в сторону продукта реакции.

Ответ: А) и В)