4. Смешали два раствора, содержащих соответственно азотную кислоту HNO3 количеством вещества 3 моль и гидроксид калия КОН количеством вещества 1,5 моль. Определите количество вещества и массу образовавшейся соли.

Реакция нейтрализации азотной кислоты гидроксидом калия:

$$HNO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + H_2O$$

Количество вещества KOH: $$
u(KOH) = 1.5 \text{ моль}$$

Количество вещества HNO3: $$
u(HNO_3) = 3 \text{ моль}$$

Определим, какое из веществ находится в избытке. Для этого найдем отношение количества вещества к стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции:

Для KOH: $$\frac{1.5 \text{ моль}}{1} = 1.5$$

Для HNO3: $$\frac{3 \text{ моль}}{1} = 3$$

Так как значение для KOH меньше, чем для HNO3, KOH является лимитирующим реагентом, и расчет количества вещества соли KNO3 будем вести по нему.

Согласно уравнению реакции, количество вещества KNO3 равно количеству вещества KOH:

$$
u(KNO_3) =
u(KOH) = 1.5 \text{ моль}$$

Молярная масса KNO3:

$$M(KNO_3) = 39 + 14 + 3 \times 16 = 101 \text{ г/моль}$$

Масса образовавшейся соли KNO3:

$$m(KNO_3) =
u(KNO_3) \cdot M(KNO_3) = 1.5 \text{ моль} \cdot 101 \text{ г/моль} = 151.5 \text{ г}$$

Ответ: Количество вещества образовавшейся соли KNO3: 1.5 моль. Масса образовавшейся соли KNO3: 151.5 г.