Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au АЕТСЯ Π Файл Главная Вставка * Вырезать Дизайн Макет Ссылки Рассылки Times New R-22 AAAa Копировать Вставить ** Формат по образцу ЖК 4 abc x, x ۵۰۰۶۰۵۰ Буфер обмена Γ 15114-1-13-12-111101 Шрифт G Задача на примеси.docx - Word (Сбой активации продукта) Рецензирование Вид • Что вы хотите сделать? Абзац АаббВегг, Ааббвет, Ааббві Ааббваг Aab. 3 Обычный 1 Без инте. Заголово Заголово Заголовок Стили 112010112345678910111213141516 Задача 1. Вычислите массу железа, которое может быть получен при взаимодействии алюминия с оксидом железа (III) массой 115г, массовая доля примесей в котором составляет 12%. Задача 2. Вычислите массу трихлорида фосфора РСІЗ, который может быть получен при взаимодействии хлора с красным фосфором массой 175г, массовая доля примесей в котором составляет 5%. Задача 3. При взаимодействии 8,4 г гидрида кальция с водой выделилось 0,72 г водорода. Определите массовую долю примесей в образце гидрида кальция. Страница 1 из 1 Число слове: 73 русский - Поиск Я NexTouch W
Ответ:
Краткое пояснение: Решаем задачи на вычисление массы вещества с учетом массовой доли примесей.
Задача 1
- Масса железа с примесями: 115 г
- Массовая доля примесей: 12%
- Найти: массу чистого железа
- Сначала определим массу примесей в исходном образце.
- Вычтем массу примесей из общей массы, чтобы получить массу чистого железа.
- Шаг 1: Вычисляем массу примесей:
115 г * 0.12 = 13.8 г - Шаг 2: Вычисляем массу чистого железа:
115 г - 13.8 г = 101.2 г
Ответ: 101.2 г
Задача 2
- Масса красного фосфора с примесями: 175 г
- Массовая доля примесей: 5%
- Найти: массу трихлорида фосфора PC|3
- Сначала определим массу чистого фосфора в исходном образце.
- Затем, используя уравнение реакции, найдем массу трихлорида фосфора.
- Шаг 1: Вычисляем массу примесей в фосфоре:
175 г * 0.05 = 8.75 г - Шаг 2: Вычисляем массу чистого фосфора:
175 г - 8.75 г = 166.25 г - Шаг 3: Записываем уравнение реакции:
2P + 3Cl\[_2\] → 2PCl\[_3\] - Шаг 4: Вычисляем молярную массу фосфора (P) и трихлорида фосфора (PCl\[_3\]):
M(P) = 31 г/моль
M(PCl\[_3\]) = 31 + 3 * 35.5 = 137.5 г/моль - Шаг 5: Вычисляем количество вещества чистого фосфора:
n(P) = 166.25 г / 31 г/моль = 5.36 моль (примерно) - Шаг 6: По уравнению реакции, количество вещества PCl\[_3\] равно количеству вещества P:
n(PCl\[_3\]) = n(P) = 5.36 моль - Шаг 7: Вычисляем массу PCl\[_3\]:
m(PCl\[_3\]) = 5.36 моль * 137.5 г/моль = 737 г (примерно)
Ответ: 737 г
Задача 3
- Масса гидрида кальция с примесями: 8.4 г
- Масса выделившегося водорода: 0.72 г
- Найти: массовую долю примесей в образце гидрида кальция
- Шаг 1: Записываем уравнение реакции гидрида кальция с водой:
CaH\[_2\] + 2H\[_2\]O → Ca(OH)\[_2\] + 2H\[_2\] - Шаг 2: Вычисляем молярную массу гидрида кальция (CaH\[_2\]) и водорода (H\[_2\]):
M(CaH\[_2\]) = 40 + 2 * 1 = 42 г/моль
M(H\[_2\]) = 2 г/моль - Шаг 3: Вычисляем количество вещества выделившегося водорода:
n(H\[_2\]) = 0.72 г / 2 г/моль = 0.36 моль - Шаг 4: По уравнению реакции, количество вещества CaH\[_2\] в два раза меньше, чем H\[_2\]:
n(CaH\[_2\]) = 0.36 моль / 2 = 0.18 моль - Шаг 5: Вычисляем массу чистого CaH\[_2\]:
m(CaH\[_2\]) = 0.18 моль * 42 г/моль = 7.56 г - Шаг 6: Вычисляем массу примесей:
m(примесей) = 8.4 г - 7.56 г = 0.84 г - Шаг 7: Вычисляем массовую долю примесей:
ω(примесей) = 0.84 г / 8.4 г = 0.1 = 10%
Ответ: 10%
