5. Соединение некоторого элемента с относительной молекулярной массой 504 имеет формулу СахРуОдуЭ. Установи формулу этого соединения, если сумма числа атомов неизвестного элемента и кальция в молекуле соединения равна 6, а массовая доля фосфора примерно 0,1846.

Обозначим неизвестный элемент Э.

Соединение имеет формулу $$Ca_xP_yO_zЭ$$

1. Найдем массу фосфора в соединении:

$$m(P) = 504 \cdot 0,1846 = 93 \text{ а.е.м.}$$

2. Найдем число атомов фосфора:

$$n(P) = \frac{93}{31} = 3$$

3. По условию: $$n(Ca) + n(Э) = 6$$

4. Предположим, что $$n(Ca) = x$$, тогда $$n(Э) = 6 - x$$

5. Определим оставшуюся массу:

$$504 - (3 \cdot 31) = 504 - 93 = 411$$

6. Учитывая, что в соединении может быть кислород, предположим, что $$n(O) = 9$$.

Тогда $$m(O) = 9 \cdot 16 = 144$$

7. Тогда на кальций и неизвестный элемент останется:

$$411 - 144 = 267$$

8. Составим уравнение: $$40x + (6 - x) \cdot Ar(Э) = 267$$

9. Если предположить, что $$x = 3$$, тогда $$n(Ca) = 3$$, а $$n(Э) = 6 - 3 = 3$$

Тогда $$3 \cdot 40 + 3 \cdot Ar(Э) = 267$$

$$120 + 3 \cdot Ar(Э) = 267$$

$$3 \cdot Ar(Э) = 147$$

$$Ar(Э) = \frac{147}{3} = 49$$

Элемент с атомной массой 49 отсутствует.

10. Если предположить, что в соединении $$Ca_2P_3O_8$$, то найдем молярную массу.

$$2 \cdot 40 + 3 \cdot 31 + 8 \cdot 16 = 80 + 93 + 128 = 301 \text{ г/моль}$$

Так как $$M(Ca_xP_yO_zЭ) = 504 \text{ г/моль}$$, то в соединении еще есть кислород.

Имеем $$Ca_2P_3O_8Э_4$$. Найдем относительную молярную массу $$Ca_2P_3O_8Э_4$$:

$$504 -2 \cdot 40 - 3 \cdot 31 - 8 \cdot 16= 167$$

Получаем, что молярная масса $$Э_4$$ равна 167, такого элемента не существует.

Предположим, что в соединении $$Ca_4P_3O_{12}$$. Найдем молярную массу

$$504 -4 \cdot 40 - 3 \cdot 31 -12 \cdot 16= 167$$

Так же элемента не существует.

Ответ: Невозможно определить формулу соединения с указанными данными.