Соединения ряда имеют формулу Sₙ(NH)₈₋ₙ, где 4 ≤ n ≤ 8. При полном сгорании одного из представителей этого ряда в необходимом количестве кислорода, после приведения продуктов реакции к нормальным условиям, была получена газовая смесь с относительной плотностью по воздуху 2,124. Определите среднюю молярную массу образовавшейся газовой смеси. Ответ выразите в г/моль, округлите до десятых.

При полном сгорании образуются SO₂, N₂ и вода. При нормальных условиях вода конденсируется, поэтому в газовой смеси остаются SO₂ и N₂.

1. Молярная масса смеси связана с относительной плотностью по воздуху соотношением: \(M_{см}=D_{возд}M_{возд}\).

2. Принимая молярную массу воздуха равной 29 г/моль, получаем: \(M_{см}=2.124\cdot29=61.596\) г/моль.

3. Для соединения Sₙ(NH)₈₋ₙ количество вещества SO₂ равно \(n\), а N₂ — \((8-n)/2\). Поэтому \(M_{см}=\frac{64n+28(8-n)/2}{n+(8-n)/2}=\frac{50n+112}{(n+8)/2}\). При целых \(n\) от 4 до 8 значение \(n=7\) даёт \(M_{см}=462/7.5=61.6\) г/моль, что соответствует заданной плотности с учётом округления исходного значения.

Ответ: 61,6 г/моль.