Согласно термохимическому уравнению реакции CH₄(г) + 2O₂(г) → CO₂(г) + H₂O(г) + 802 кДж, количество теплоты, выделившееся при сжигании 8 грамм метана, равно…

В записанном уравнении пропущен коэффициент 2 перед H₂O. Для расчёта используем указанное значение: при сгорании 1 моль метана выделяется 802 кДж теплоты.

Молярная масса метана: \(M(\mathrm{CH_4})=16\) г/моль.

Количество метана: \(n=\frac{m}{M}=\frac{8}{16}=0.5\) моль.

Теплота пропорциональна количеству вещества: \(Q=0.5\cdot802=401\) кДж.

Ответ: 401 кДж.