Согласно уравнению реакции 2CO(г.) + O2(г.) = 2CO2(г.) + 566 кДж, при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты. Вычислите объём (н. у.) сгоревшего газа. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение:

Дана реакция сгорания угарного газа:

\( 2CO_{(г.)} + O_{2 (г.)} \rightarrow 2CO_{2 (г.)} + 566 \text{ кДж} \)

Это означает, что при сгорании \( 2 \) моль \( CO \) выделяется \( 566 \) кДж теплоты.

Нам известно, что выделилось \( 152 \) кДж теплоты. Найдем, сколько моль \( CO \) сгорело, используя пропорцию:

\[ \frac{2 \text{ моль } CO}{566 \text{ кДж}} = \frac{x \text{ моль } CO}{152 \text{ кДж}} \]

Вычислим \( x \):

\[ x = \frac{2 \text{ моль } \times 152 \text{ кДж}}{566 \text{ кДж}} \approx 0.537 \text{ моль } CO \]

Теперь найдем объём сгоревшего газа \( CO \) при нормальных условиях (н. у.), зная, что молярный объём газов при н. у. равен \( 22.4 \) л/моль:

\[ V = n \times V_m \]

\[ V = 0.537 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} \approx 12.0288 \text{ л} \]

Округлим до целых:

\[ 12.0288 \text{ л} \approx 12 \text{ л} \]

Ответ: 12 л.