Соотнесите атом или его изотоп и число нейтронов в нём. (Если указан атом, речь идёт о его самом распространённом в природе, самом стабильном изотопе. Для изотопа указано массовое число.)

Давай сопоставим атомы и их изотопы с числом нейтронов в них. Чтобы это сделать, нам нужно вспомнить, что: * Атомный номер (число протонов) определяет элемент. Его можно найти в периодической таблице. * Массовое число – это сумма числа протонов и нейтронов в ядре. * Число нейтронов = Массовое число – Атомный номер. Рассмотрим каждый случай: 1. Фосфор (P) * Фосфор (P) имеет атомный номер 15 (смотрим в периодической таблице). * Самый распространенный изотоп фосфора – это фосфор-31 ( \(^{31}P\) ). Это значит, что массовое число равно 31. * Число нейтронов = 31 - 15 = 16. 2. Углерод-14 (\(^14C\)) * Углерод (C) имеет атомный номер 6. * Массовое число изотопа углерода-14 равно 14. * Число нейтронов = 14 - 6 = 8. 3. Калий-40 (\(^40K\)) * Калий (K) имеет атомный номер 19. * Массовое число изотопа калия-40 равно 40. * Число нейтронов = 40 - 19 = 21. Таким образом, получается следующее соответствие: * P – 16 * \(^14C\) – 8 * \(^40K\) – 21