соответствующего задания. Часть 2 Для ответов на задания 20-22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ N на него. Ответы записывайте чётко и разборчиво. Запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развернутый от Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравн реакции, схема которой NaBr + NaBrO₂ + HCl → Br₂ + NaCl + H₂O и восстановителя. Укажите, какая из этих частиц (веществ) является окислител Запишите в отдельной (-ых) строчке (-ах) формулы частиц (веществ) окислий а какая - восстановителем. Дана схема превращений: Ba→ Ba(OH)2 → X → Ba(NO3)2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществ указанные превращения. К избытку раствора нитрата бария прилили 320 г раствора сульфата железа с массовой долей сульфата железа 2,5%. Вычислите массу образовавшегося осад В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения иском физических величин). Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом с номерол соответствующего задания.

Question

Вопрос:

соответствующего задания. Часть 2 Для ответов на задания 20-22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ N на него. Ответы записывайте чётко и разборчиво. Запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развернутый от Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравн реакции, схема которой NaBr + NaBrO₂ + HCl → Br₂ + NaCl + H₂O и восстановителя. Укажите, какая из этих частиц (веществ) является окислител Запишите в отдельной (-ых) строчке (-ах) формулы частиц (веществ) окислий а какая - восстановителем. Дана схема превращений: Ba→ Ba(OH)2 → X → Ba(NO3)2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществ указанные превращения. К избытку раствора нитрата бария прилили 320 г раствора сульфата железа с массовой долей сульфата железа 2,5%. Вычислите массу образовавшегося осад В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения иском физических величин). Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом с номерол соответствующего задания.

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Краткое пояснение: Сначала нужно определить окислитель и восстановитель в реакции, затем составить уравнения реакций для цепочки превращений и решить задачу на вычисление массы осадка.

Задание 1: Окислитель и восстановитель

Смотри, как это работает:

Уравнение реакции:
NaBr + NaBrO₃ + HCl → Br₂ + NaCl + H₂O
Расставляем степени окисления:
Na⁺¹Br^-1 + Na⁺¹Br⁺⁵O₃^-2 + H⁺¹Cl^-1 → Br₂⁰ + Na⁺¹Cl^-1 + H₂⁺¹O^-2
Определяем, какие элементы меняют степень окисления:
Br^-1 → Br₂⁰ (окисляется, отдает электроны, восстановитель)
Br⁺⁵ → Br₂⁰ (восстанавливается, принимает электроны, окислитель)

Ответ

Окислитель: NaBrO₃

Восстановитель: NaBr

Задание 2: Цепочка превращений

Разбираемся:

Ba → Ba(OH)₂
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
Ba(OH)₂ → X
Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O
X → Ba(NO₃)₂
BaCl₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Ответ

Уравнения реакций:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O
BaCl₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Задание 3: Расчет массы осадка

Логика такая:

Реакция: Ba(NO₃)₂ + FeSO₄ → BaSO₄↓ + Fe(NO₃)₂
Дано: m(раствора FeSO₄) = 320 г, ω(FeSO₄) = 2,5%
Найти: m(BaSO₄)

Показать пошаговые вычисления

Вычисляем массу FeSO₄ в растворе:
m(FeSO₄) = m(раствора) * ω(FeSO₄) = 320 г * 0,025 = 8 г
Вычисляем молярную массу FeSO₄:
M(FeSO₄) = 56 + 32 + 4 * 16 = 152 г/моль
Вычисляем количество вещества FeSO₄:
n(FeSO₄) = m(FeSO₄) / M(FeSO₄) = 8 г / 152 г/моль ≈ 0,0526 моль
По уравнению реакции n(BaSO₄) = n(FeSO₄)
Вычисляем молярную массу BaSO₄:
M(BaSO₄) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль
Вычисляем массу BaSO₄:
m(BaSO₄) = n(BaSO₄) * M(BaSO₄) = 0,0526 моль * 233 г/моль ≈ 12,25 г

Ответ

Уравнение реакции: Ba(NO₃)₂ + FeSO₄ → BaSO₄↓ + Fe(NO₃)₂

m(BaSO₄) ≈ 12,25 г