Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
11. Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + Mg → MgSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>S + H<sub>2</sub>O
Ответ:
Реакция:
H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2S + H2O
Метод электронного баланса:
Mg0 - 2e → Mg+2 (окисление, магний - восстановитель)
S+6 + 8e → S-2 (восстановление, сера - окислитель)
Баланс: 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Окислитель: H2SO4
Восстановитель: Mg
Похожие
- 1. Формула вещества, в котором фосфор проявляет степень окисления +5:
- 2. Вещество, в котором степень окисления хлора равна нулю:
- 3. Окислительно - восстановительной является реакция, уравнение которой:
- 4. Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению Fe + CuCl<sub>2</sub> = Cu + FeCl<sub>2</sub>, является:
- 5. Степень окисления водорода возрастает в ряду:
- 6. Процесс перехода, схема которого: S<sup>-2</sup> → S<sup>+4</sup> является:
- 7. В уравнении реакции 4Li + O<sub>2</sub> → 2Li<sub>2</sub>O число электронов, принятых окислителем, равно:
- 8. Степень окисления азота в нитрате калия равна:
- 9. Степень окисления серы в серной кислоте равна:
- 10. Самый сильный окислитель:
- 11. Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + Mg → MgSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>S + H<sub>2</sub>O
- 12. Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты и восстановитель: Al + O<sub>2</sub> = Al<sub>2</sub> O<sub>3</sub>
