Составьте молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение. 1) SO₃ + H₂O → H₂SO₄; 2) H₂SO₄ + KNO₃ → K₂SO₄ + HNO₃; 3) [вещество неразборчиво] + K₂SO₄ → [вещество неразборчиво] + BaSO₄.

Уравниваем реакцию получения серной кислоты из кислотного оксида:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄.

Чтобы уравнять калий и нитрат-ион, ставим коэффициенты 2 перед KNO₃ и HNO₃:

H₂SO₄ + 2KNO₃ → K₂SO₄ + 2HNO₃.

При условии реакции концентрированной серной кислоты с нитратом (с образованием летучей HNO₃) сокращённое ионное уравнение можно записать так:

H₂SO₄ + 2NO₃⁻ → SO₄²⁻ + 2HNO₃↑.

В обычном водном растворе все указанные сильные электролиты растворимы, поэтому осадок, газ или слабый электролит не образуется и такая реакция обмена не имеет сокращённого ионного уравнения.

Третий пункт читается не полностью: исходное вещество и один из продуктов обрезаны/неразборчивы. Если требуется получить осадок BaSO₄ из K₂SO₄, подойдёт, например, BaCl₂:

BaCl₂ + K₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄↓.

Пришлите более чёткий фрагмент третьего пункта, чтобы восстановить именно заданное вещество.