8. Составьте схемы образования ковалентной связи в следующих соединениях и определите тип ковалентной связи: a) N2; HI; б) O2; H2S.

Азот (N2) состоит из двух атомов азота, связанных тройной ковалентной неполярной связью. Каждый атом азота имеет 5 валентных электронов. Для образования стабильной молекулы каждый атом азота предоставляет 3 электрона в общую электронную пару.

Схема: N≡N (ковалентная неполярная связь)

Йодоводород (HI) состоит из атома водорода и атома йода, связанных ковалентной полярной связью. Йод более электроотрицателен, чем водород, поэтому электронная плотность смещена к йоду.

Схема: H-I (ковалентная полярная связь)

Кислород (O2) состоит из двух атомов кислорода, связанных двойной ковалентной неполярной связью. Каждый атом кислорода имеет 6 валентных электронов. Для образования стабильной молекулы каждый атом кислорода предоставляет 2 электрона в общую электронную пару.

Схема: O=O (ковалентная неполярная связь)

Сероводород (H2S) состоит из атома серы и двух атомов водорода, связанных ковалентными полярными связями. Сера более электроотрицательна, чем водород, поэтому электронная плотность смещена к сере.

Схема: H-S-H (ковалентная полярная связь)