1. Составьте ур реашний взаимодействия фосфора с веществами: аз кислород, от брone (Br₂), в) натрий. Рассмотрите реакерий как о-в 2. Составыше уравнение (молекумерь О-в.р. entine и понные) возмошнах реашний фосферна веществ: оксид аazoma (iv), Okeup камия серебро, гидроксид натрия, карбонатт калия, нитрат калыния. 3. Осуществите превращения: PM 3P PH₃PRO5 H₃Ply Liz Pry 4. Zayara → → → → → Скайьно грамм фосфорной кислоты получится при 105 г. фесората каньнние и 150г. сернат кислота.

Решение:

1. Реакции взаимодействия фосфора с веществами:

1. С кислородом: $$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$$
2. С бромом: $$2P + 5Br_2 \rightarrow 2PBr_5$$
3. С натрием: $$2P + 6Na \rightarrow 2Na_3P$$

Все реакции являются окислительно-восстановительными (о-в.р.).

2. Возможные реакции фосфорной кислоты с веществами:

1. С оксидом азота (IV) $$H_3PO_4 + NO_2
   rightarrow$$ Реакция не идет, так как оксид азота (IV) - кислотный оксид, а фосфорная кислота - кислота.
2. С оксидом калия $$2H_3PO_4 + 3K_2O \rightarrow 2K_3PO_4 + 3H_2O$$
   В ионном виде: $$6H^+ + 2PO_4^{3-} + 6K^+ + 3O^{2-} \rightarrow 6K^+ + 2PO_4^{3-} + 3H_2O$$
   Сокращенное ионное уравнение: $$6H^+ + 3O^{2-} \rightarrow 3H_2O$$ или $$2H^+ + O^{2-} \rightarrow H_2O$$
3. С серебром $$H_3PO_4 + Ag
   rightarrow$$ Реакция не идет, так как серебро - металл, стоящий в ряду активности металлов после водорода.
4. С гидроксидом натрия $$H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O$$
   В ионном виде: $$3H^+ + PO_4^{3-} + 3Na^+ + 3OH^- \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-} + 3H_2O$$
   Сокращенное ионное уравнение: $$3H^+ + 3OH^- \rightarrow 3H_2O$$ или $$H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$$
5. С карбонатом калия $$2H_3PO_4 + 3K_2CO_3 \rightarrow 2K_3PO_4 + 3H_2O + 3CO_2 \uparrow$$
   В ионном виде: $$6H^+ + 2PO_4^{3-} + 6K^+ + 3CO_3^{2-} \rightarrow 6K^+ + 2PO_4^{3-} + 3H_2O + 3CO_2 \uparrow$$
   Сокращенное ионное уравнение: $$6H^+ + 3CO_3^{2-} \rightarrow 3H_2O + 3CO_2 \uparrow$$ или $$2H^+ + CO_3^{2-} \rightarrow H_2O + CO_2 \uparrow$$
6. С нитратом калия $$H_3PO_4 + KNO_3
   rightarrow$$ Реакция не идет, так как не образуется осадок, газ или слабый электролит.

3. Осуществление превращений:

1. $$6Mg + 2P \rightarrow Mg_3P_2$$
2. $$Mg_3P_2 + 6H_2O \rightarrow 3Mg(OH)_2 + 2PH_3$$
3. $$2PH_3 + 4O_2 \rightarrow P_2O_5 + 3H_2O$$
4. $$P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$$
5. $$2H_3PO_4 + 3Li_2O \rightarrow 2Li_3PO_4 + 3H_2O$$

4. Задача:

Дано:

m(K₃PO₄) = 105 г

m(H₂SO₄) = 150 г

Найти: m(H₃PO₄) - ?

Решение:

Уравнение реакции:

$$2K_3PO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow 3K_2SO_4 + 2H_3PO_4$$

M(K₃PO₄) = 39 × 3 + 31 + 16 × 4 = 131 + 31 + 64 = 226 г/моль

n(K₃PO₄) = m/M = 105 г / 226 г/моль = 0.465 моль

M(H₂SO₄) = 2 × 1 + 32 + 16 × 4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

n(H₂SO₄) = m/M = 150 г / 98 г/моль = 1.53 моль

По уравнению реакции:

n(H₃PO₄) = n(K₃PO₄)

M(H₃PO₄) = 1 × 3 + 31 + 16 × 4 = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль

m(H₃PO₄) = n × M = 0.465 моль × 98 г/моль = 45.57 г

Ответ: 45.57 г