15. Составьте уравнение реакции горения кальция. Вычислите, какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 20 г кальция.

Реакция горения кальция:

$$2Ca + O_2 = 2CaO$$

Вычисление объема кислорода:

Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль

Количество молей кальция (n) = масса / молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

Согласно уравнению реакции, на 2 моль Ca требуется 1 моль O₂. Следовательно, на 0,5 моль Ca потребуется 0,5 / 2 = 0,25 моль O₂.

Молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.) = 22,4 л/моль

Объем кислорода (V) = количество молей × молярный объем = 0,25 моль × 22,4 л/моль = 5,6 л

Ответ: 5,6 л