3. Составьте уравнение реакции горения стеариновой кисло- ты. Какой объем кислорода и воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 568 г стеариновой кислоты?

Ответ:

Решение:

1. Уравнение реакции горения стеариновой кислоты:

\[2C_{17}H_{35}COOH + 49O_2 \rightarrow 36CO_2 + 36H_2O\]

2. Молярная масса стеариновой кислоты (C17H35COOH) составляет:

\[M(C_{17}H_{35}COOH) = 17 \cdot 12 + 35 \cdot 1 + 12 + 16 \cdot 2 + 1 = 284 \text{ г/моль}\]

3. Количество вещества стеариновой кислоты:

\[n(C_{17}H_{35}COOH) = \frac{568 \text{ г}}{284 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}\]

4. Из уравнения реакции следует, что для сжигания 2 моль стеариновой кислоты требуется 49 моль кислорода.

5. Объем кислорода, необходимый для сжигания 2 моль стеариновой кислоты при нормальных условиях:

\[V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 49 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 1097.6 \text{ л}\]

6. Объем воздуха, необходимый для сжигания 568 г стеариновой кислоты (учитывая, что кислород составляет примерно 21% воздуха):

\[V_{воздуха} = \frac{V(O_2)}{0.21} = \frac{1097.6 \text{ л}}{0.21} = 5226.67 \text{ л}\]

Ответ: 1097.6 л кислорода и 5226.67 л воздуха