Составьте уравнение реакции нейтрализации, протекающей между гидроксидом натрия и соляной кислотой. Рассчитайте массу полученной соли, образовавшейся из раствора соляной кислоты и раствора гидроксида натрия, содержащего 8 г щелочи.

Уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия и соляной кислотой:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Рассчитаем массу полученной соли (NaCl):

1. Найдем количество вещества NaOH:

$$n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{8 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$

2. По уравнению реакции, количество вещества NaCl равно количеству вещества NaOH:

$$n(NaCl) = n(NaOH) = 0.2 \text{ моль}$$

3. Найдем массу NaCl:

$$m(NaCl) = n(NaCl) \cdot M(NaCl) = 0.2 \text{ моль} \cdot 58.5 \text{ г/моль} = 11.7 \text{ г}$$

Ответ: масса полученной соли NaCl составляет 11.7 г.