Составьте уравнение реакции взаимодействия серы с бертолетовой солью KClO₃, зная, что в результате её образуется хлорид калия и сернистый газ. При уравнивании используйте метод электронного баланса. Рассмотрите эту реакцию как окислительно-восстановительный процесс.

Составим уравнение реакции взаимодействия серы с бертолетовой солью (хлоратом калия):

$$\ce{S + KClO3 -> KCl + SO2}$$

Определим степени окисления элементов для составления электронного баланса:

$$\ce{{S^0} + K{Cl^{+5}}O3 -> KCl + {S^{+4}}O2}$$

Запишем процессы окисления и восстановления:

$$\ce{S^0 - 4e -> S^{+4} \\ Cl^{+5} + 6e -> Cl^{-1}}$$

Найдем наименьшее общее кратное между 4 и 6, это 12. Значит, коэффициент перед серой будет 3, а перед хлором - 2:

$$\ce{3S + 2KClO3 -> 2KCl + 3SO2}$$

Уравнение с уравненными коэффициентами:

$$\ce{3S + 2KClO3 -> 2KCl + 3SO2}$$

В этой реакции сера является восстановителем (отдает электроны и повышает степень окисления), а хлорат калия - окислителем (принимает электроны и понижает степень окисления).

Ответ: \(\ce{3S + 2KClO3 -> 2KCl + 3SO2}\)