Составьте уравнения гидролиза для следующих солей: K₃PO₄, AlCl₃, Cr₂S₃; определите типы солей и среду их водных растворов.

Все три вещества — средние (нормальные) соли: в их формулах нет ни атомов водорода в кислотном остатке, ни гидроксогрупп.

1. K₃PO₄ — соль сильного основания KOH и слабой кислоты H₃PO₄; гидролизуется по аниону, ступенчато:

   PO₄³⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + OH⁻

   HPO₄²⁻ + H₂O ⇌ H₂PO₄⁻ + OH⁻

   Первую ступень можно записать молекулярно: K₃PO₄ + H₂O ⇌ K₂HPO₄ + KOH. Образование OH⁻ обусловливает щелочную среду раствора.

2. AlCl₃ — соль слабого основания Al(OH)₃ и сильной кислоты HCl; гидролизуется по катиону. Упрощённая запись первой ступени:

   Al³⁺ + H₂O ⇌ AlOH²⁺ + H⁺

   Ионы H⁺ обусловливают кислую среду. Молекулярная запись этой ступени: AlCl₃ + H₂O ⇌ AlOHCl₂ + HCl.

3. Cr₂S₃ — соль слабого основания Cr(OH)₃ и слабой кислоты H₂S. В воде гидролиз идёт практически необратимо, образуются осадок и газ:

   Cr₂S₃ + 6H₂O → 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S↑

   Cr₂S₃ не образует обычного устойчивого водного раствора, поэтому характеризовать его среду как среду раствора соли некорректно.

Ответ: K₃PO₄ — щелочная среда; AlCl₃ — кислая среда; Cr₂S₃ гидролизуется с образованием Cr(OH)₃ и H₂S, устойчивого водного раствора не образует.