Составьте уравнения химических реакций магния с разбавленной серной кислотой, сульфатом меди (II) и оксидом железа (III). Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1. Реакция магния с разбавленной серной кислотой

• Уравнение реакции:
  \( Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \)
• Электронный баланс:
  • \( Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2} \) (Магний - восстановитель)
  • \( 2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0 \) (Водород - окислитель)

2. Реакция магния с сульфатом меди (II)

• Уравнение реакции:
  \( Mg + CuSO_4 \rightarrow MgSO_4 + Cu \)
• Электронный баланс:
  • \( Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2} \) (Магний - восстановитель)
  • \( Cu^{+2} + 2e^- \rightarrow Cu^0 \) (Медь - окислитель)

3. Реакция магния с оксидом железа (III)

• Уравнение реакции:
  \( 3Mg + Fe_2O_3 \rightarrow 3MgO + 2Fe \)
• Электронный баланс:
  • \( Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2} \) | 3 (Магний - восстановитель)
  • \( Fe^{+3} + 3e^- \rightarrow Fe^0 \) | 2 (Железо - окислитель)
  \(3Mg^0 - 6e^- \rightarrow 3Mg^{+2} \)
  \(2Fe^{+3} + 6e^- \rightarrow 2Fe^0 \)

Ответ: Уравнения реакций и электронный баланс составлены, окислители и восстановители указаны.