Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса: а) Fe₂O₃ + CO → Fe₃O₄ + CO₂↑; б) Cu + H₂SO₄ (конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + H₂O; в) Cs + H₂O → CsOH + H₂↑; г) NH₄NO₃ → N₂O + H₂O; д) FeCl₃ + KI → FeCl₂ + I₂ + KCl; е) Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C → P + CaSiO₃ + CO↑.

а) Железо частично восстанавливается: \(\mathrm{Fe^{3+}+e^-\rightarrow Fe^{2+}}\); углерод окисляется: \(\mathrm{C^{2+}-2e^-\rightarrow C^{4+}}\). Уравниваем электроны и атомы: \(\mathrm{3Fe_2O_3+CO\rightarrow 2Fe_3O_4+CO_2\uparrow}\).

б) \(\mathrm{Cu^0-2e^-\rightarrow Cu^{2+}}\); \(\mathrm{S^{6+}+2e^-\rightarrow S^{4+}}\). Баланс: \(\mathrm{Cu+2H_2SO_4(conc.)\rightarrow CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O}\).

в) Цезий отдаёт электроны, а водород воды принимает их: \(\mathrm{2Cs+2H_2O\rightarrow 2CsOH+H_2\uparrow}\).

г) В ионе аммония азот имеет степень окисления −3, а в \(\mathrm{N_2O}\) средняя степень окисления азота +1; азот в нитрат-ионе восстанавливается. Баланс атомов даёт: \(\mathrm{NH_4NO_3\rightarrow N_2O+2H_2O}\).

д) \(\mathrm{Fe^{3+}+e^-\rightarrow Fe^{2+}}\); \(\mathrm{2I^- - 2e^-\rightarrow I_2}\). Уравнение: \(\mathrm{2FeCl_3+2KI\rightarrow 2FeCl_2+I_2+2KCl}\).

е) Фосфор восстанавливается из степени окисления +5 до 0, углерод окисляется из 0 до +2. С учётом баланса атомов: \(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2+3SiO_2+5C\rightarrow 2P+3CaSiO_3+5CO\uparrow}\).