Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций. Подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель

Решение:

Расставим степени окисления и определим окислитель и восстановитель для каждого уравнения.

1. 7. HI + H₂SO₄ = I₂ + SO₂ + H₂O
   Степени окисления: \( \text{H}^{+1}\text{I}^{-1} + \text{H}_2^{+1}\text{S}^{+6}\text{O}_4^{-2} = \text{I}_2^0 + \text{S}^{+4}\text{O}_2^{-2} + \text{H}_2^{+1}\text{O}^{-2} \)
   Окислитель: \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) (S⁺⁶ → S⁺⁴)
   Восстановитель: \( \text{HI} \) (I^-1 → I⁰)
   Электронный баланс:
   \( 2 \times (\text{I}^{-1} - 1e^- \rightarrow \text{I}^0) \)
   \( 1 \times (\text{S}^{+6} + 2e^- \rightarrow \text{S}^{+4}) \)
   Коэффициенты: \( 2\text{HI} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{I}_2 + \text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \)
2. 8. AgNO₃ = Ag + NO₂ + O₂
   Это неустойчивое соединение, при разложении которого образуются простые вещества. В данном случае окислительно-восстановительная реакция не происходит, происходит разложение.
3. 9. SO₂ + O₂ ↔ SO₃
   Степени окисления: \( \text{S}^{+4}\text{O}_2^{-2} + \text{O}_2^0 \rightleftharpoons \text{S}^{+4}\text{O}_3^{-2} \)
   Окислитель: \( \text{O}_2 \) (O⁰ + 2e^- → 2O^-2)
   Восстановитель: \( \text{SO}_2 \) (S⁺⁴ → S⁺⁴ - нет изменения)
   Данная реакция не является окислительно-восстановительной, так как степень окисления серы не меняется. В случае, если это опечатка и подразумевается, например, \( \text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \), то: \( \text{H}_2\text{S}^{+2} + \text{O}_2^0 \rightarrow \text{S}^{+4}\text{O}_2^{-2} + \text{H}_2\text{O} \)
   Окислитель: \( \text{O}_2 \) (0 → -2)
   Восстановитель: \( \text{H}_2\text{S} \) (S^-2 → S⁺⁴)
   Электронный баланс:
   \( 1 \times (\text{S}^{-2} - 6e^- \rightarrow \text{S}^{+4}) \)
   \( 3 \times (\text{O}_2^0 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{-2}) \)
   Коэффициенты (при условии \( \text{H}_2\text{S} \) как восстановителя): \( 2\text{H}_2\text{S} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \)
4. 10. H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
   Это реакция ионного обмена. Степени окисления элементов не меняются. \( \text{H}_2^{+1}\text{S}^{+6}\text{O}_4^{-2} + \text{Ba}^{+2}\text{Cl}_2^{-1} = \text{Ba}^{+2}\text{S}^{+6}\text{O}_4^{-2} \text{↓} + 2\text{H}^{+1}\text{Cl}^{-1} \)
5. 11. H₂ + N₂ → NH₃
   Степени окисления: \( \text{H}_2^0 + \text{N}_2^0 \rightarrow \text{N}^{-3}\text{H}_3^{+1} \)
   Окислитель: \( \text{N}_2 \) (N⁰ + 3e^- → N^-3)
   Восстановитель: \( \text{H}_2 \) (H⁰ → H⁺¹)
   Электронный баланс:
   \( 1 \times (\text{N}_2^0 + 6e^- \rightarrow 2\text{N}^{-3}) \)
   \( 3 \times (\text{H}_2^0 - 2e^- \rightarrow 2\text{H}^{+1}) \)
   Коэффициенты: \( \text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3 \)
6. 12. H₂ + O₂ = H₂O
   Степени окисления: \( \text{H}_2^0 + \text{O}_2^0 = \text{H}_2^{+1}\text{O}^{-2} \)
   Окислитель: \( \text{O}_2 \) (O⁰ + 2e^- → O^-2)
   Восстановитель: \( \text{H}_2 \) (H⁰ → H⁺¹)
   Электронный баланс:
   \( 2 \times (\text{O}_2^0 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{-2}) \)
   \( 4 \times (\text{H}_2^0 - 2e^- \rightarrow 2\text{H}^{+1}) \)
   Коэффициенты: \( 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} \)

Ответ: Расставленные коэффициенты и указанные окислители/восстановители приведены в решении для каждого уравнения.