5. Составьте уравнения реакций, в которых алюминий восстанавливает: а) галогены; б) железо; в) ионы водорода; г) серу; д) кислород. Покажите переход электронов.

а) Алюминий восстанавливает хлор (пример для галогенов): $$2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3$$ $$Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}$$ (окисление) $$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$$ (восстановление) б) Алюминий восстанавливает железо (например, из оксида железа(III)): $$2Al + Fe_2O_3 \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe$$ $$Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}$$ (окисление) $$Fe^{+3} + 3e^- \rightarrow Fe^0$$ (восстановление) в) Алюминий восстанавливает ионы водорода (из кислоты): $$2Al + 6H^+ \rightarrow 2Al^{+3} + 3H_2$$ $$Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}$$ (окисление) $$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0$$ (восстановление) г) Алюминий восстанавливает серу: $$2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3$$ $$Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}$$ (окисление) $$S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}$$ (восстановление) д) Алюминий восстанавливает кислород: $$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$$ $$Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}$$ (окисление) $$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$$ (восстановление)