12.1 Составьте уравнения реакций взаимодействия железа с кислородом, хлором и бромом, соляной кислотой, иодоводородной кислотой, разбавленным раствором серной кислоты. 12.2 Составьте уравнения реакций взаимодействия железа с концентрированными серной и азотной кислотами, сульфатами меди (II) и цинка, оксидом алюминия, водой.

12.1 Составьте уравнения реакций взаимодействия железа:

• С кислородом: \(4Fe + 3O_2 = 2Fe_2O_3\)
• С хлором: \(2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3\)
• С бромом: \(2Fe + 3Br_2 = 2FeBr_3\)
• С соляной кислотой: \(Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2\)
• С иодоводородной кислотой: \(Fe + 2HI = FeCl_2 + H_2\)
• С разбавленной серной кислотой: \(Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2\)

12.2 Составьте уравнения реакций взаимодействия железа:

• С концентрированной серной кислотой (при нагревании): \(2Fe + 6H_2SO_4 \xrightarrow{t} Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O\)
• С концентрированной азотной кислотой (при нагревании): \(Fe + 6HNO_3 \xrightarrow{t} Fe(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O\)
• С сульфатом меди (II): \(Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu\)
• С сульфатом цинка: Реакция не идет, так как железо менее активно, чем цинк.
• С оксидом алюминия: Реакция не идет, так как железо не вытесняет алюминий из оксида.
• С водой (при высокой температуре): \(3Fe + 4H_2O \xrightarrow{t} Fe_3O_4 + 4H_2\)