Составьте уравнения возможных реакций между ионами: Cu²⁺, Zn²⁺, H⁺, OH⁻, SO₄²⁻. Представьте уравнения в молекулярной и полной ионной формах.

Из перечисленных ионов возможны реакции образования малорастворимых гидроксидов меди(II) и цинка, а также нейтрализация H⁺ и OH⁻ с образованием воды. Для молекулярных уравнений возьмём растворимые сульфаты меди и цинка, гидроксид натрия и серную кислоту.

1. Образование гидроксида меди(II)

Молекулярное уравнение: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Полное ионное уравнение: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻.

2. Образование гидроксида цинка

Молекулярное уравнение: ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Полное ионное уравнение: Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻.

3. Нейтрализация

Молекулярное уравнение: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.

Полное ионное уравнение: 2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O.

В первых двух реакциях образуются осадки, а в третьей — вода. Ионы SO₄²⁻ и Na⁺ в уравнениях осаждения являются ионами-наблюдателями.