Составьте валентную электронную конфигурацию центрального атома фосфора в основном состоянии Выберите один ответ: a. 3s13p33d¹ b. 2s²2p3 c. 3s23p33d0 d. 1s22s22p63s23p33d0

Для решения данного задания, нам необходимо знать электронную конфигурацию фосфора. Фосфор (P) находится в 15-й группе периодической таблицы, следовательно, имеет 15 электронов. Электронная конфигурация распределяется по энергетическим уровням и подуровням.

По шагам разберем распределение электронов по орбиталям:

1. Первый энергетический уровень (n=1) может вместить до 2 электронов на s-подуровне: 1s².
2. Второй энергетический уровень (n=2) может вместить до 8 электронов: 2 электрона на s-подуровне (2s²) и 6 электронов на p-подуровне (2p⁶).
3. Третий энергетический уровень (n=3) может вместить до 18 электронов. У фосфора 5 валентных электронов на этом уровне: 2 электрона на s-подуровне (3s²) и 3 электрона на p-подуровне (3p³). d-подуровень (3d) в основном состоянии не заполняется, так как сначала заполняются s- и p-подуровни.

Таким образом, полная электронная конфигурация фосфора: 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Валентные электроны находятся на третьем энергетическом уровне, следовательно, валентная электронная конфигурация: 3s²3p³.

Среди предложенных вариантов наиболее близким является вариант c. 3s²3p³3d⁰, так как он показывает, что d-подуровень не заполнен.

Ответ: c. 3s23p33d0