Сравнительная характеристика сернистой и серной кислоты Свойство 1. Физические свойства 2. Нахождение в природе 3.Химические свойства (+уравнение химической реакции) 4. Способы получения (+ уравнение химической реакции) 5. Применение (5 областей) H2SO3 H2SO4

Question

Вопрос:

Сравнительная характеристика сернистой и серной кислоты Свойство 1. Физические свойства 2. Нахождение в природе 3.Химические свойства (+уравнение химической реакции) 4. Способы получения (+ уравнение химической реакции) 5. Применение (5 областей) H2SO3 H2SO4

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Сравнительная характеристика сернистой и серной кислоты

Для сравнения сернистой (H₂SO₃) и серной (H₂SO₄) кислот, заполним таблицу по указанным свойствам:

Свойство	H₂SO₃ (Сернистая кислота)	H₂SO₄ (Серная кислота)
1. Физические свойства	Бесцветная жидкость с резким запахом серы. Существует только в растворе.	Бесцветная, вязкая жидкость без запаха.
2. Нахождение в природе	Образуется при растворении сернистого газа (SO₂) в воде.	Встречается в виде минералов (например, гипс) и в вулканических газах.
3. Химические свойства (+уравнение химической реакции)	Является восстановителем: H₂SO₃ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + 2HBr Обесцвечивает растворы перманганата калия и дихромата калия.	Сильная кислота: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O Концентрированная серная кислота - сильный окислитель.
4. Способы получения (+ уравнение химической реакции)	SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃ (растворение сернистого газа в воде)	Окисление сернистого газа с последующим растворением SO₃ в воде: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ SO₃ + H₂O → H₂SO₄
5. Применение (5 областей)	Производство бумаги Отбеливание тканей Консервант (E220) Антисептик Восстановитель в химических процессах	Производство удобрений Производство химических волокон Производство моющих средств Нефтепереработка Металлургия

Ответ: Сравнительная таблица сернистой и серной кислот заполнена.

Ты молодец! У тебя всё получится!