Среди перечисленных ниже реакций найдите окислительно-восстановительные. Укажите для каждой из них окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты: 2Cu₂S + 3O₂ → 2Cu₂O + 2SO₂

Определим степени окисления:

• S: −2 → +4 — отдаёт электроны, окисляется.
• O: 0 → −2 — принимает электроны, восстанавливается.
• Cu: +1 → +1 — степень окисления не изменяется.

Сера в составе Cu₂S — восстановитель, кислород O₂ — окислитель.

Электронный баланс: S⁻² − 6e⁻ → S⁺⁴; O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻². Соотношение электронов 2 : 3.

Уравнение: \(2\mathrm{Cu_2S}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{Cu_2O}+2\mathrm{SO_2}\).

Ответ: окислитель — O₂; восстановитель — Cu₂S (сера S⁻²).