Среди приведённых частиц выберите те, которые имеют такую же электронную конфигурацию, как ион N³⁻:

Решение:

Ион N³⁻ образуется из атома азота (N), у которого 7 электронов. Присоединив 3 электрона, он получает заряд 3-, и его общая электронная конфигурация становится такой же, как у неона (Ne), имеющего 10 электронов. Электронная конфигурация иона N³⁻: \( 1s^2 2s^2 2p^6 \).

Теперь проанализируем варианты:

• Ne: Атом неона имеет 10 электронов, его конфигурация \( 1s^2 2s^2 2p^6 \). Это совпадает с конфигурацией N³⁻.
• Ar: Атом аргона (Ar) имеет 18 электронов. Его конфигурация \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 \).
• Mg²⁺: Атом магния (Mg) имеет 12 электронов. Ион Mg²⁺ потерял 2 электрона, оставив 10 электронов. Его конфигурация \( 1s^2 2s^2 2p^6 \). Это совпадает с конфигурацией N³⁻.
• F⁻: Атом фтора (F) имеет 9 электронов. Ион F⁻ присоединил 1 электрон, получив 10 электронов. Его конфигурация \( 1s^2 2s^2 2p^6 \). Это совпадает с конфигурацией N³⁻.
• P³⁻: Атом фосфора (P) имеет 15 электронов. Ион P³⁻ присоединил 3 электрона, получив 18 электронов. Его конфигурация \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 \).
• O²⁺: Атом кислорода (O) имеет 8 электронов. Ион O²⁺ потерял 2 электрона, оставив 6 электронов. Его конфигурация \( 1s^2 2s^2 2p^2 \).

Ответ: Частицы, имеющие такую же электронную конфигурацию, как ион N³⁻, это: Ne, Mg²⁺, F⁻.