Строение атома: I вариант — C; II вариант — O. Указать вид химической связи; нарисовать электронные и структурные формулы. I вариант: CH₄; P₂; MgO. II вариант: PH₃; O₂; KBr.

I вариант — атом углерода C: порядковый номер 6; электронная формула: 1s²2s²2p²; распределение электронов по уровням: 2, 4.

II вариант — атом кислорода O: порядковый номер 8; электронная формула: 1s²2s²2p⁴; распределение электронов по уровням: 2, 6.

I вариант.

1. CH₄ — ковалентная неполярная связь C–H (в школьной классификации связь обычно относят к слабополярной ковалентной). Электронная формула: четыре общие электронные пары между C и H. Структурная формула:
   
   

       H
       |
   H — C — H
       |
       H

2. P₂ — ковалентная неполярная связь. Электронная формула содержит общие электронные пары атомов фосфора; структурная формула: P≡P.
3. MgO — ионная связь. Атом магния отдаёт два электрона: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻; атом кислорода принимает два электрона: O + 2e⁻ → O²⁻. Формула соединения: Mg²⁺O²⁻.

II вариант.

1. PH₃ — ковалентная слабополярная связь P–H. Структурная формула:
   
   

       H
       |
   H — P — H

   У атома фосфора остаётся одна неподелённая электронная пара.
2. O₂ — ковалентная неполярная двойная связь. Структурная формула: O=O.
3. KBr — ионная связь. K → K⁺ + e⁻; Br + e⁻ → Br⁻. Формула соединения: K⁺Br⁻.