.. Строение Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, закономерности изменения свойств в системе и ее значение. Строение атома химического элемента. Привести примеры на элементах 1-3 периода ПСЖЭ Д.И. Менделеева.

Решение:

Периодический закон Д. И. Менделеева гласит, что свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.

Значение Периодической системы:

• Систематизация знаний о химических элементах.
• Предсказание существования и свойств еще не открытых элементов.
• Определение строения атома.

Строение атома химического элемента:

Атом состоит из положительно заряженного ядра (состоящего из протонов и нейтронов) и отрицательно заряженных электронов, вращающихся вокруг ядра.

Примеры на элементах 1-3 периода:

• 1 период:
• Водород (H): 1 протон, 1 электрон.
• Гелий (He): 2 протона, 2 нейтрона, 2 электрона.
• 2 период:
• Литий (Li): 3 протона, 4 нейтрона, 3 электрона.
• Бериллий (Be): 4 протона, 5 нейтронов, 4 электрона.
• Углерод (C): 6 протонов, 6 нейтронов, 6 электронов.
• Кислород (O): 8 протонов, 8 нейтронов, 8 электронов.
• Неон (Ne): 10 протонов, 10 нейтронов, 10 электронов.
• 3 период:
• Натрий (Na): 11 протонов, 12 нейтронов, 11 электронов.
• Магний (Mg): 12 протонов, 12 нейтронов, 12 электронов.
• Алюминий (Al): 13 протонов, 14 нейтронов, 13 электронов.
• Кремний (Si): 14 протонов, 14 нейтронов, 14 электронов.
• Хлор (Cl): 17 протонов, 18 нейтронов, 17 электронов.
• Аргон (Ar): 18 протонов, 22 нейтрона, 18 электронов.

Ответ: Свойства элементов зависят от заряда ядра. Периодическая система позволяет систематизировать элементы и предсказывать их свойства. Атом состоит из ядра и электронов. Приведены примеры строения атомов элементов 1-3 периодов.