Сульфид металла, в котором на один атом металла приходится один атом серы, имеет массовую долю металла 78,81%. Сульфид этого металла массой 15,1 г сожгли в присутствии кислорода и получили оксид, в котором металл достигает своей максимальной степени окисления. Найдите объём кислорода (при н. у.), необходимый для полного протекания реакции. Ответ округлите до сотых.

Сначала определим металл по массовой доле в сульфиде: \(\dfrac{M}{M+32}=0.7881\), откуда \(M\approx119\). Это олово, поэтому сульфид — SnS, а оксид олова с максимальной степенью окисления +4 — SnO₂.

Уравнение реакции: \(\mathrm{SnS + 2O_2 \rightarrow SnO_2 + SO_2}\).

Молярная масса SnS: \(119+32=151\) г/моль.

Количество вещества сульфида: \(n(\mathrm{SnS})=15.1/151=0.1\) моль.

По уравнению реакции на 1 моль SnS требуется 2 моль O₂, значит \(n(\mathrm{O_2})=2\cdot0.1=0.2\) моль.

При н. у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль: \(V(\mathrm{O_2})=0.2\cdot22.4=4.48\) л.

Ответ: 4.48